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钒的性质

钒（Vanadium），化学符号V，元素周期表中序数为23，原子量为50.94。钒是银白色略带蓝色的金属，具有延展性；它在空气中的分解反应为：6NH4VO3=（NH4）2O·3V2O5+4NH3+2H2O2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O。含有氧、氮、氢时则变脆、硬。钒在较高的温度下与原子量较小的非金属形成稳定的化合物；在低温下有良好的耐腐蚀性。钒进入合金后可增强合金的强度，降低热膨胀系数。

钒在地壳中的丰度约为0.02%，比铜、锌、镍、铬都高。按地壳中元素丰度排列3位。可以说，在地壳中含有非常丰富的钒金属。但钒金属有一个特点，很难形成独立的矿床，伴生性非常明显，因此在自然界非常分散，通常和其他金属伴生，如：钒钛磁铁矿。易溶于水，溶解度随温度升高而增大，微溶于无水乙醇，不溶于炳酮。因此，不太容易单独对钒金属进行开采和提炼，钒产品多作为冶金业的副产品生产。

纯硫酸是无色透明的油状液体。浓度为98%的硫酸相对密度为，92%硫酸的凝固点为℃，93%硫酸凝固点为℃，98%硫酸的凝固点为℃。硫酸的沸点，当浓度为%达蕞大值℃，低于该浓度或高于该浓度时，沸点均下降。92%硫酸的沸点为280℃，硫酸的沸点为℃。硫酸可以与水以任意比例混合，并放出大量的热。在操作中只能将酸慢慢倒入水里，切不可把水往酸里加，以防止酸液表面局部过热引起酸液喷溅。但是当阴极液质量分数在20%以上、温度在20℃以下时,有可能会产生钒盐沉淀,应尽量避免这样的电解条件出现。硫酸是无机强酸，几乎能与所有的金属及其他无机酸的盐类相作用，硫酸有极强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，接触人体能引起严重灼伤。

?钒的含量分布

钒的踪迹遍布全世界。在地壳中，钒的含量并不少，平均在两万个原子中，就有一个钒原子，比铜、锡、锌、镍的含量都多，但钒的分布太分散了，几乎没有含量较多的矿床。在海水中，在海胆等海洋生物体内，在磁铁矿中，在多种沥青矿物和煤灰中，在落到地球的陨石和太阳的光谱线中，人们都发现了钒的踪影。钒是地球上广泛分布的微量元素，其含量约占地壳构成的0.02%，获取相对容易。酸浸～萃取工艺适用于含耗酸物（如碳酸盐、有机质等）较少，含铁少的钒矿资源提钒，不适于铁钒渣提钒。

?钒在高碳钢中的应用介绍

钒在高碳钢中的应用

在高碳钢中采用钒微合金化，主要用于钢轨、轴承钢、工具钢、模具钢等的生产，目前攀钢采用钒微合金化生产的钢种主要为铁路钢轨。 重轨钢属于珠光体型钢。

度和屈服强度随片间距的减小而增加，韧性则与珠光体团的大小及渗碳体厚度有关，微量钒在重轨钢中的作用研究结果表明，钒可以细化奥氏体晶粒、细化珠光体组织并改变其组织形态，产生沉淀强化作用，提高重轨的强度和使用寿命。

钒有多种氧化物。V2O3和V2O4之间，存在着可用通式VnO2n-1(3≤n≤9)表示的同族氧化物，在V2O4到V2O5之间，已知有V3O5、V3O7、V4O7、V4O9、V5O9、V6O11、V6O13等氧化物。工业上钒氧化物主要是以V2O5、V2O4和V2O3形式存在，特别是V2O5和生产尤为重要。它们和碳酸钠一样会与废催化剂中的钒组分和钼组分在焙烧温度下反应生成相应的钒酸钠和钼酸钠,而铝酸钠变成氧化铝。