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***的化学性质

氧化物，但以酸性为主。700℃以上显著挥发。700～1125℃分解为氧和四氧化二钒，这一特性使它成为许多有机和无机反应的催化剂。为强氧化剂，易被还原成各种***氧化物。微溶于水，易形成稳定的胶体溶液。极易溶于碱，在弱碱性条件下即可生成钒酸盐（VO3-）。溶于强酸（一般在pH = 2左右起溶）不生成钒酸根离子，而生成同价态的氧基钒离子（VO2+）。为有毒物质，空气中蕞大允许量少于0.5mg/m3。

钒是一种有色金属，***广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。用作合金添加剂，占***总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，即触媒，约占总量的10%，另处用作无机化学品、化学试剂、搪瓷和磁性材料等约占总量的10%。

近年来流酸氧钒（VOSO4）在氧化还原电池中的应用受到广泛的重视，其制取方法是将***溶解于硫酸，在pH值＜1时，***为VO2+离子，用中强还原剂还原为V4+，溶液脱水干燥，得到纯蓝色的VOSO4.nH2O，还原剂可用：

（1）草酸、酒石酸、蔗糖、肼、甲酸还原法；还原剂为有机物，还原能力弱，速度慢，有CO2产生，用量大，成本高，还原剂过量不易排出。

（2）H2S还原法；H2S还原性好，速度快，气体在水中的溶解度小(≤0.1M)，但毒性大，不易控制。

（3）Fe2＋还原法；此法有Fe2+离子杂质。

（4）SO2(H2SO3)还原法。还原能力强，速度快，SO2能以H2SO3形式存在，操作简便，过量的SO2可在脱水过程中排出。

将碳化钒Na2WO4·2H2O（1.25mol·L-1，250 ml）与含有粉状锗金属(99.999%，10.5g，0.144mol )悬浮在NaOH溶液（60 ml，6.25 mol·L-1）中配成锗酸盐溶液（70ml）混合，将混合物加热至80℃。在搅拌下滴加浓肖酸（13mol·L-1，45 ml），直至pH为0.5（开始滴加肖酸时出现的浑浊物逐渐溶解，到pH为0.5时溶液变澄清）。反应液在80℃维持6h使完成由β型到α型的异构化，将溶液冷却至室温。再加入浓肖酸（13mol·L-1，10 ml），然后用乙迷萃取，分离后向有机层中加入其体积一半的水，并在真空干燥器中用浓硫祘干燥。然后放入冰箱中进行结晶，得到66 gα-H4[GeW12O40]·14H2O。IR（KBr,cm-1）：980（W＝O），903（W―O―W），818（Ge－O），760（W―O―W）。

钒的贮存

脂肪及血青脂类是钒的主要贮存之处。成人体内含钒")G&!!Q左右，其中约%#F贮存在脂肪组织中，其余少量分布于骨、脾和等组织。

动物组织中的钒主要以四价的氧钒形式存在。以HI!’形式摄入体内的钒，能通过负离子通道进入细胞内，然后由内源性还原成氧钒JHI$LK。形成的氧钒与还原型形成比例为"R"的复合体HI$L’+OM。HI$L与+OM结合后，可阻止其氧化形成钒酸盐。"E&

钒的分布

钒是鸡生长、发育的必需微量元素，钒的药理作用和毛地黄的作用极微量元素钒的营养学作用。